Câu 9.11: Tính thể tích của dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,4 M cần dùng để phản ứng hết với 100 ml...

Để giải bài toán trên, chúng ta cần làm theo các bước sau:

Bước 1: Tính số mol NaOH:
$n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V_{NaOH} = 0,2 \times 0,1 = 0,02$ (mol)

Bước 2: Sử dụng phương trình hoá học để tìm số mol H$_{2}$SO$_{4}$:
2NaOH + H$_{2}$SO$_{4}$ → Na$_{2}$SO$_{4}$ + 2H$_{2}$O
Ta có: $n_{H_{2}SO_{4}} = \frac{1}{2} n_{NaOH} = \frac{1}{2} \times 0,02 = 0,01$ (mol)

Bước 3: Tính thể tích dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,4 M cần dùng:
$V = \frac{n}{C_{M}} = \frac{0,01}{0,4} = 0,025$ (lít) = 25 ml

Vậy, để phản ứng hết với 100 ml dung dịch NaOH 0,2 M, cần dùng 25 ml dung dịch H$_{2}$SO$_{4}$ 0,4 M.