Câu 7.2: Để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch...
Câu hỏi:
Câu 7.2: Để điều chế CO2 trong phòng thí nghiệm, người ta cho đá vôi (rắn) phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. Phản ứng xảy ra như sau:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2.
Biện pháp nào sau đây không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn?
A. Đập nhỏ đá vôi.
B. Tăng nhiệt độ phản ứng.
C. Thêm CaCl2 vào dung dịch.
D. Dùng HCl nồng độ cao hơn.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Văn Dung
Cách làm:1. Xác định phản ứng: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO22. Xác định yêu cầu của câu hỏi: Tìm biện pháp không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn.3. Xem xét từng biện pháp:- Đập nhỏ đá vôi: Tăng diện tích tiếp xúc, tăng tốc độ phản ứng.- Tăng nhiệt độ phản ứng: Tăng nhiệt độ, tăng tốc độ phản ứng.- Thêm CaCl2 vào dung dịch: Không liên quan đến tốc độ phản ứng.- Dùng HCl nồng độ cao hơn: Tăng nồng độ chất tham gia, tăng tốc độ phản ứng.Câu trả lời đúng là: C. Thêm CaCl2 vào dung dịch.
Câu hỏi liên quan:
- Câu 7.1: Than cháy trong bình khí oxygen nhanh hơn cháy trong không khí. Yếu tố đã làm tăng tốc độ...
- Câu 7.3: Trong các câu sau, câu nào đúng, câu nào sai?a) Phản ứng giữa nước chanh và nước rau muống...
- Câu 7.4: Có hai thanh kim loại nikel cùng khối lượng. Một thanh có nhiều lỗ rỗng trên bề mặt, thanh...
- Câu 7.5: Cho hai miếng kẽm giống nhau vào hai ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4cùng nồng...
- Câu 7.6: Thực hiện thí nghiệm sau:Lấy hai ống nghiệm giống hệt nhau, kí hiệu lần lượt là A và B.Cho...
- Câu 7.7: Phản ứng phân huỷ H2O2 xảy ra như sau: 2H2O2→ 2H2O + O2.Người ta cho 5 mL dung dịch...
- Câu 7.8: Một bạn học sinh thực hiện thí nghiệm như sau: Lấy một ít cơm nguội để trong một cái bát...
Câu trả lời D: Dùng HCl nồng độ cao hơn sẽ cung cấp nhiều ion H+ hơn trong dung dịch, tăng cường tốc độ phản ứng và làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu trả lời B: Tăng nhiệt độ phản ứng làm tăng năng lượng phản ứng, tăng tốc độ va chạm giữa phân tử chất tham gia, từ đó làm cho phản ứng xảy ra nhanh hơn.
Câu trả lời A: Đập nhỏ đá vôi không làm phản ứng xảy ra nhanh hơn vì diện tích tiếp xúc giữa chất tham gia phản ứng không thay đổi, không tăng cường tốc độ phản ứng.