Câu 5.9 : Nung nóng hỗn hợp gồm 7 g bột sắt và 5 g bột lưu huỳnh, thu được 11 g chất iron(II)...

Vì vậy, khối lượng lưu huỳnh dư cần thêm vào để phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn là: 0.125 mol S * 32 g/mol = 4 g.

Để phản ứng hoá hợp xảy ra hoàn toàn, ta cần 0.125 mol Fe phản ứng với 0.125 mol S. Tuy nhiên, ta chỉ có 0.125 mol S, nên S là chất dư. Để xác định lượng lưu huỳnh cần dư thêm, ta tính số mol S cần để phản ứng với toàn bộ Fe: 0.125 mol S --(1:1)--> 0.125 mol Fe, nên cần 0.125 mol S còn lại

Để tính khối lượng lưu huỳnh dư, ta cần tìm số mol của bột sắt và bột lưu huỳnh trong hỗn hợp ban đầu. Ta có:
- MM Fe = 56 g/mol, MM S = 32 g/mol
- Số mol Fe trong hỗn hợp = 7g / 56 g/mol = 0.125 mol
- Số mol S trong hỗn hợp = 5g / 32 g/mol = 0.15625 mol

Vì đã lấy dư lưu huỳnh, nên khối lượng lưu huỳnh dư cần tính là 4g. Nếu khối lượng lưu huỳnh dư không đủ, phản ứng sẽ không xảy ra hoàn toàn và sẽ có chất lưu huỳnh không phản ứng với sắt, dẫn đến sản phẩm cuối cùng không đạt yêu cầu.

Từ phản ứng ta có biết tỉ lệ mol giữa Fe và S là 4:1, do đó số mol lưu huỳnh dư sau phản ứng là 0.125 x 1 = 0.125 mol. Khối lượng lưu huỳnh dư tương ứng với số mol này: m(Lưu huỳnh dư) = n(Lưu huỳnh dư) x M(Lưu huỳnh) = 0.125 x 32 = 4g.