Câu 3:Hợp chất hữu cơ A có chứa carbon, hydrogen, oxygen, nitrogen. Thành phần phần trăm khối...

Để giải bài toán trên, ta cần tính số mol của mỗi nguyên tố trong hợp chất A dựa vào tỷ lệ phần trăm khối lượng. Sau đó, tìm phân tử khối của hợp chất A rồi xác định công thức phân tử.

Cách giải 1:
1. Gọi khối lượng của hợp chất A là 100g.
2. Tính số mol của mỗi nguyên tố:
- Carbon: 34,29g = 34,29/12 = 2,8575 mol
- Hydrogen: 6,67g = 6,67/1 = 6,67 mol
- Nitrogen: 13,33g = 13,33/14 = 0,9521 mol
3. Tính phân tử khối:
2,8575 + 6,67 + 0,9521 = 10,4796 mol
4. Xác định công thức phân tử:
Công thức phân tử = (phân tử khối) / (số mol) = 100 / 10,4796 ≈ 9,54.
Vậy công thức phân tử của hợp chất A là C9H20N.

Cách giải 2:
1. Giả sử khối lượng của hợp chất A là 100g.
2. Tính số mol của mỗi nguyên tố:
- Carbon: 34,29g = 34,29/12 = 2,8575 mol
- Hydrogen: 6,67g = 6,67/1 = 6,67 mol
- Oxygen: 100 - 34,29 - 6,67 - 13,33 = 45,71g
=> số mol của Oxygen = 45,71/16 = 2,857 mol
- Nitrogen: 13,33g = 13,33/14 = 0,9521 mol
3. Tính phân tử khối:
2,8575 + 6,67 + 2,857 + 0,9521 = 13,3366 mol
4. Xác định công thức phân tử:
Công thức phân tử = (phân tử khối) / (số mol) = 100 / 13,3366 ≈ 7,5.
Vậy công thức phân tử của hợp chất A là C7.5H16O7.5N.

Câu trả lời chi tiết:

Công thức phân tử của hợp chất A là C9H20N. hoặc C7.5H16O7.5N.