Câu 3.Dựa theo quy tắc octet, giải thích vì sao số oxi hóa của O là -2, của kim loại nhóm IA...

Cách làm 1:
1. Xác định cấu hình electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử.
2. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để giải thích số oxi hóa của các nguyên tử.

Câu trả lời:
Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm với 8 electron (của He với 2 e) ở lớp ngoài cùng. Đó là lý do vì sao số oxi hóa của O là -2 (cấu hình e lớp ngoài cùng: 2s22p4), của kim loại nhóm IA (nhóm 1) là +1 (cấu hình e lớp ngoài cùng: ns1), của kim loại nhóm IIA (nhóm 2) là +2 (cấu hình e lớp ngoài cùng: ns2) và của Al là +3 (cấu hình e lớp ngoài cùng: 3s23p1).