Câu 11.13: Khi đốt nóng, kim loại R phản ứng mạnh với oxygen tạo ra oxide (ở thể rắn, màu trắng,...

Để giải câu hỏi trên, chúng ta cần làm như sau:

a) Xác định công thức của oxide:
- Vì kim loại R có hóa trị II nên công thức của oxide tạo ra là RO.
- Phần trăm khối lượng của kim loại R trong oxide là 60%, ta có: $\frac{M_{R}}{M_{R}+16}$ = 60% => $M_{R}$ = 24 gam/mol.
- Vậy kim loại đó là Magnesium (Mg), oxide của kim loại là MgO.

b) Viết phương trình hoá học của phản ứng:
2Mg + O$_{2}$ → 2MgO
MgO + 2HCl → MgCl$_{2}$ + H$_{2}O
- MgO thuộc loại oxide kiềm.

c) Ứng dụng của Magnesium oxide:
- Làm chất trợ lưu hóa trong cao su tổng hợp Polychloroprene (CR), và chất xúc tác tổng hợp Polyphenyleneoxide.
- Sử dụng trong các lò sản xuất sắt, thép, kim loại màu, thủy tinh và xi măng vì chịu được nhiệt độ cao.
- Là thành phần chống cháy chính trong vật liệu xây dựng với tính chất chống cháy, chống mối, chống ẩm, chống nấm mốc và kháng nấm mốc.
- Sử dụng trong xi măng Portland, làm chất trợ chảy và tăng khả năng chống rạn men.
- Trong xử lý đất, nước ngầm, nước thải và nước uống để ổn định độ pH.
- Được sử dụng như thuốc bổ sung và ổn định tính acid của dạ dày để dịu cơn đau và khó tiêu.

Như vậy, Magnesium oxide được sử dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực khác nhau với nhiều ứng dụng quan trọng.