Bài 4:Ở dạng đơn chất, sodium (Na) và chlorine (Cl) rất dễ tham gia các phản ứng hóa học,...

Cách 1:
Để giải thích tại sao muối ăn từ sodium và chlorine không dễ dàng tham gia các phản ứng có sự nhường hoặc nhận electron, ta có thể sử dụng nguyên lý cấu hình electron. Sodium có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s1. Để đạt cấu hình electron bền vững giống như cấu hình của khí hiếm Ne, sodium sẵn sàng nhường electron để tạo thành ion Na+ có cấu hình electron tương tự Ne. Chlorine có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Để đạt cấu hình electron bền vững giống như khí hiếm Ar, chlorine sẵn sàng nhận electron để tạo thành ion Cl- có cấu hình electron tương tự Ar. Khi sodium và chlorine phản ứng với nhau để tạo ra muối ăn NaCl, hai nguyên tố này đã đạt được cấu hình electron bền vững nhưng không cần tham gia phản ứng nhường hoặc nhận electron nữa.

Cách 2:
Muối ăn NaCl được tạo ra từ phản ứng giữa sodium và chlorine. Sodium có khả năng nhường electron để trở thành ion dương Na+ trong khi chlorine có khả năng nhận electron để trở thành ion âm Cl-. Khi hai nguyên tố này kết hợp, electron từ sodium được chuyển cho chlorine để tạo thành NaCl, trong đó cả hai ion đã đạt cấu hình electron bền vững. Vì vậy, muối ăn NaCl không dễ dàng tham gia các phản ứng có sự nhường hoặc nhận electron do đã có cấu hình electron ổn định từ quá trình tạo ra ion.