6.13. Đơn chất magnesium và đơn chất chlorine phản ứng với nhau tạo thành hợp chất magnesium...

b) Tính chất của các chất: (i) Magnesium là kim loại rắn, chlorine là khí và magnesium chloride là chất rắn tinh thể. (ii) Magnesium tan ít trong nước, chlorine tan rất tốt trong nước, magnesium chloride tan trong nước nhưng không hoàn toàn. (iii) Magnesium không có màu sắc đặc trưng, chlorine có màu vàng-xanh, magnesium chloride trắng đục. (iv) Magnesium là chất dẫn điện tốt, chlorine không dẫn điện, magnesium chloride dẫn điện khi tan trong nước.

a) Hợp chất MgCl được tạo thành từ Mg^2+ và Cl^- ion. Magnesium với cấu hình electron [Ne]3s^2 sẽ mất 2 electron để trở thành Mg^2+ ion với cấu hình [Ne]. Chlorine với cấu hình electron [Ne]3s²3p⁵ sẽ nhận 1 electron để trở thành Cl^- ion với cấu hình [Ar]. Magnesium chloride được tạo thành khi 2 ion này kết hợp với nhau.

b) Tính chất của các chất là: (i) Magnesium là chất rắn ở nhiệt độ phòng, chlorine là chất khí ở nhiệt độ phòng, magnesium chloride là chất rắn ở nhiệt độ phòng. (ii) Magnesium tan ít trong nước, chlorine tan nhiều trong nước, magnesium chloride tan ít trong nước. (iii) Magnesium không màu, chlorine màu vàng- xanh, magnesium chloride trắng. (iv) Magnesium dẫn điện tốt, chlorine không dẫn điện, magnesium chloride dẫn điện khi tan trong nước.

a) Sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết ion trong hợp chất MgCl: Nguyên tử magnesium sẽ mất 2 electron để trở thành Mg^2+ ion, trong khi nguyên tử chlorine sẽ nhận 1 electron để trở thành Cl^- ion. Hai ion này sẽ kết hợp với nhau theo tỷ lệ 1:2 để tạo thành hợp chất magnesium chloride.