5.11.Một hợp chất có công thức XY2, trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X...

a) Phương pháp giải:
- Gọi số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là p, n, e và hạt proton, neutron và electron của nguyên tử Y là p’; n’; e’.
- Theo bài ta có: p = n = e; p' = n' = e'
- Một cách gần đúng ta có: MX = 2p; MY = 2p’.
- X chiếm 50% về khối lượng nên: MX : (2MY)= 50 : 50 = 1 hay 2p ; 4p' = 1⇒ p = 2p′
- Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên: p + 2p’ = 32

b) Câu trả lời:
- Từ phương pháp giải trên, ta giải hệ phương trình được: p = 16 và p’ = 8.
- X có số nguyên tử (Z) bằng 16, và Y có số nguyên tử (Z) bằng 8.
- X có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p4, nên X là Sulfur (S).
- Y có cấu hình electron là 1s22s22p4, nên Y là Oxygen (O).
- Vậy công thức phân tử hợp chất XY2 là SO2.