18.17. Đặt cốc thuỷ tinh lên cân, chỉnh cân về số 0, rót vào cốc dung dịch HCl 1 M đến khối lượng 1...

Để giải bài toán trên, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau:
1. Xác định phương trình hoá học của phản ứng giữa magnesium và dung dịch hydrocloric (HCl).
2. Xác định số mol của magnesium (Mg) cho vào dung dịch HCl.
3. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng magnesium và các sản phẩm sau phản ứng.

Phương trình hoá học của phản ứng:
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl2(aq) + H2 (g)

Đặt x là số mol của Mg cho vào dung dịch HCl → nH2 = nMg = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mMg + mdung dịch HCl = mdung dịch sau phản ứng + mH2
=> 24x + 100 = 105,5 + 2x
=> x = 0,25 (mol)

a) Khối lượng magnesium thêm vào là:
mMg = 0,25 * 24 = 6 (g)

b) Tinh khối lượng muối MgCl2 và thể tích khí hydrogen (điều kiện chuẩn) được tạo ra sau phản ứng:
mMgCl2 = 0,25 * 95 = 23,75 (g)
VH2 = 0,25 * 24,79 = 6,2 (L)

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) Khối lượng magnesium thêm vào là 6g.
b) Khối lượng muối MgCl2 là 23,75g và thể tích khí hydrogen (điều kiện chuẩn) là 6,2L.