15.8. Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (sách giáo khoa (SGK) trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng...

Để tính tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl2 trong 40 giây, chúng ta cần xác định thay đổi nồng độ của MgCl2 trong khoảng thời gian đó và chia cho thời gian 40 giây.

Theo phương trình phản ứng, mỗi phân tử Mg (s) phản ứng với 2 phân tử HCl (aq) để tạo ra một phân tử MgCl2 (aq) và một phân tử H2 (g). Vì vậy, Mn(MgCl2) đổi = -Mn(HCl) đổi = 0,1 M.

Từ đó, ta có:
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl2 = $\frac{0,1}{40}$ = 2,5 x $10^{-3}$ M/s.

Để so sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl và MgCl2, cần lưu ý rằng với mỗi phản ứng, một phân tử MgCl2 được tạo ra từ 2 phân tử HCl nên chúng ta cần nhân 2 để so sánh. Do đó, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl cũng là 2,5 x $10^{-3}$ M/s.

Vậy kết luận là tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl2 là bằng nhau.