15.13. Xét phản ứng phân huỷ khí N2O5, xảy ra như sau: 2N2O5(g) → 4NO2 (g) + O2 (g)a) Viết...

a) Cách làm:
Để tính biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian, ta xem xét các hệ số trong phản ứng:
2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)
Từ đó, ta có biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng:
$\overline{\upsilon }=\frac{\Delta C_{O_{2}} }{\Delta t}=\frac{1}{4}\frac{\Delta C_{NO_{2}} }{\Delta t} = - \frac{1}{2}\frac{\Delta C_{N_{2}O_{5}} }{\Delta t} $

b) Cách làm:
Sau khoảng thời gian t(s), tốc độ tạo thành O2 là 9,0 × $10^{-6}$ (M/s). Từ đó, tốc độ tạo thành NO2 sẽ là 4 lần tốc độ tạo thành O2, tức là 36.$10^{-6}$ (M/s).
Tốc độ phân huỷ N2O5 sẽ là 2 lần tốc độ tạo thành O2, tức là 18 .$10^{-6}$ (M/s).

Đáp án cho câu hỏi:
a) $\overline{\upsilon }=\frac{\Delta C_{O_{2}} }{\Delta t}=\frac{1}{4}\frac{\Delta C_{NO_{2}} }{\Delta t} = - \frac{1}{2}\frac{\Delta C_{N_{2}O_{5}} }{\Delta t} $
b) Tốc độ phân huỷ N2O5 = 18 .$10^{-6}$ (M/s)