Vận dụngTrong công nghiệp, nhôm được sản xuất từ Aluminium Oxide (Al2O3) theo phương trình...

Để giải câu hỏi trên, ta có các bước giải như sau:
a)
1. Tính số mol của Al2O3 ban đầu: $n_{Al_{2}O_{3}}=\frac{m_{Al_{2}O_{3}}}{M_{Al_{2}O_{3}}} = \frac{102 \text{kg}}{102}=1000 \text{mol}$
2. Sử dụng phương trình hóa học để tính số mol của Al:
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Ta có: $n_{Al} = 2 \times n_{Al_{2}O_{3}} = 2 \times 1000 = 2000 \text{mol}$
3. Tính khối lượng nhôm lý thuyết thu được:
$m_{Al} (\text{lý thuyết}) = 2 \times n_{Al} \times M_{Al} = 2 \times 2000 \times 27 = 54 \text{kg}$
4. Tính hiệu suất phản ứng:
Hiệu suất phản ứng ($H$) = $\frac{m_{Al} (\text{thực tế})}{m_{Al} (\text{lý thuyết})} = \frac{51.3 \text{kg}}{54 \text{kg}} = 95\%$

b)
1. Tính số mol của nhôm: $n_{Al} = \frac{m_{Al}}{M_{Al}} = \frac{54 \text{kg}}{27}=2000 \text{mol}$
2. Sử dụng phương trình hóa học, ta có: $n_{Al_{2}O_{3}} = \frac{1}{2} \times n_{Al} = \frac{1}{2} \times 2000 = 1000 \text{mol}$
3. Tính khối lượng Al2O3 đã dùng:
$m_{Al_{2}O_{3}} (\text{lý thuyết}) = n_{Al_{2}O_{3}} \times M_{Al_{2}O_{3}} = 1000 \times 102 = 102 \text{kg}$
4. Tính khối lượng Al2O3 thực tế dùng để phản ứng với hiệu suất 92%:
$m_{Al_{2}O_{3}} (\text{thực tế}) = \frac{m_{Al_{2}O_{3}} (\text{lý thuyết}) \times 100}{92} = \frac{102 \times 100}{92} \approx 110.87 \text{kg}$

Vậy, khối lượng Al2O3 đã dùng để điện phân trong trường hợp b là khoảng 110.87 kg.