OT1.6.Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị $_{35}^{79}\textrm{Br}$có hàm lượng 50,7%...

Cách làm:

Bước 1: Xác định nguyên tử khối của từng đồng vị ${_{35}^{79}\textrm{Br}}$ và ${_{35}^{81}\textrm{Br}}$.
- Nguyên tử khối của ${_{35}^{79}\textrm{Br}}$ là 79.
- Nguyên tử khối của ${_{35}^{81}\textrm{Br}}$ là 81.

Bước 2: Tính nguyên tử khối trung bình của bromine.
- Sử dụng công thức: $\overline{A}_{Br} = \frac{A_1 \cdot \%_1 + A_2 \cdot \%_2}{100}$.
- Với $A_1$ là nguyên tử khối của đồng vị ${_{35}^{79}\textrm{Br}}$, $A_2$ là nguyên tử khối của đồng vị ${_{35}^{81}\textrm{Br}}$, và $\%_1, \%_2$ lần lượt là hàm lượng của các đồng vị.

Bước 3: Thay vào công thức để tính toán và tìm ra kết quả.

Câu trả lời:
Nguyên tử khối trung bình của bromine là $\overline{A}_{Br} = \frac{79 \cdot 50,7 + 81 \cdot 49,3}{100} = 79,99$.