Câu hỏi bổ sung:Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào...

Để xác định phản ứng nào thu nhiệt và phản ứng nào tỏa nhiệt, chúng ta cần xác định dấu ΔH của từng phản ứng. Dấu ΔH được xác định dựa trên dấu của ΔH của các sản phẩm và phản ứng. Nếu tổng ΔH của sản phẩm lớn hơn tổng ΔH của các phản ứng, thì phản ứng đó sẽ thu nhiệt. Ngược lại, nếu tổng ΔH của sản phẩm nhỏ hơn tổng ΔH của các phản ứng, thì phản ứng đó sẽ tỏa nhiệt.

Ví dụ về cách giải:
Phản ứng (1): A + B → C + D ΔH1 = -100 kJ
Phản ứng (2): E + F → G + H ΔH2 = +50 kJ

Để xác định phản ứng nào thu nhiệt và phản ứng nào tỏa nhiệt:
- Nếu (ΔH1 + ΔH2) < 0 => phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt
- Ngược lại, nếu (ΔH1 + ΔH2) > 0 => phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt

Với các giá trị cụ thể của ΔH của phản ứng, chúng ta có thể xác định phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt và phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Câu trả lời chi tiết: Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt vì tổng ΔH của sản phẩm lớn hơn tổng ΔH của các phản ứng. Phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt vì tổng ΔH của sản phẩm nhỏ hơn tổng ΔH của các phản ứng.