Câu 9:Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng...
Câu hỏi:
Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố copper có hai đồng vị với phần trăm số nguyên tử tương ứng là $_{29}^{63}\textrm{Cu}$(69,15%) và $_{29}^{63}\textrm{Cu}$(30,85%). Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố copper.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Hồng Linh
Để tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố copper, ta cần sử dụng công thức sau:Nguyên tử khối trung bình = (Nguyên tử khối x Phần trăm số nguyên tử) + (Nguyên tử khối x Phần trăm số nguyên tử) / 100Thay vào đó ta có:Nguyên tử khối trung bình = (63 x 69.15) + (63 x 30.85) / 100Nguyên tử khối trung bình = 43.6 + 19.4Nguyên tử khối trung bình = 63Vậy nguyên tử khối trung bình của nguyên tố copper là 63.
Câu hỏi liên quan:
- Câu 2:Điện tích hạt nhân của nguyên tử nitrogen có giá trị là bao nhiêu?Câu hỏi bổ sung:...
- Câu 3:Bổ sung những dữ liệu còn thiếu trong bảng 3.1.
- III. Đồng vịCâu 7:Quan sát Hình 3.2, so sánh điểm giống và khác nhau giữa các loại nguyên tử...
- Câu hỏi bổ sung:Kim cương là một trong những dạng tồn tại của nguyên tố carbon trong tự...
- IV. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bìnhCâu 8:Nguyên tử của nguyên tố magnesium (Mg)...
- Bài tậpCâu 1. Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron và 16 neutron. Nguyên tử X có kí hiệu...
- Câu2. Silicon là nguyên tố được sử dụng để chế tạo vật liệu bán dẫn, có vai trò quan trọng...
- Câu 3. Hoàn thành những thông tin chưa biết trong bảng sau:
- Câu4. Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là24Mg,25Mg và26Mg....
Another way to calculate the average atomic mass of copper is to consider the total percentage of both isotopes as 100%. Therefore, we can calculate the average atomic mass by taking the sum of (mass of isotope 1 x abundance of isotope 1) + (mass of isotope 2 x abundance of isotope 2), then divide by 100%.
Using the given data, we can calculate the atomic mass of copper as follows: (63 x 0.6915) + (65 x 0.3085) = 43.6245 + 20.0425 = 63.667. Therefore, the average atomic mass of copper is 63.667 u.
The atomic mass of an element is the weighted average mass of all isotopes of that element. In this case, we have two isotopes of copper: Cu-63 with a percentage abundance of 69.15% and Cu-65 with a percentage abundance of 30.85%. To calculate the average atomic mass, we use the formula: (mass of isotope 1 x abundance of isotope 1) + (mass of isotope 2 x abundance of isotope 2).