Câu 3.8 : Tìm thể tích ở 25 °C, 1 bar của những lượng khí sau:a) Hỗn hợp gồm 1 mol CO2và 1 mol...

Do đó, thể tích của hỗn hợp khí trong từng trường hợp như sau:a) 48.77 L, b) 9.88 L, c) 8.53 L

Với c) Hỗn hợp gồm 10 gam O2 và 14 gam N2. Ta cần chuyển khối lượng khí này về mol bằng cách chia cho khối lượng mol riêng của từng chất, sau đó tính tổng số mol khí. Thay vào công thức ta có: V = (10/32 + 14/28) * 0.0821 * 298 / 1 = 8.53 L

Với b) Hỗn hợp gồm 0,05 mol CO, 0,15 mol CO2 và 0,2 mol O2, ta tính tổng số mol khí là 0.05 + 0.15 + 0.2 = 0.4 mol. Thay vào công thức ta có: V = 0.4 * 0.0821 * 298 / 1 = 9.88 L

Với a) Hỗn hợp gồm 1 mol CO2 và 1 mol O2, ta tính tổng số mol khí là 1 + 1 = 2 mol. Thay vào công thức ta có: V = 2 * 0.0821 * 298 / 1 = 48.77 L

Để tính thể tích của hỗn hợp khí ở điều kiện 25 °C, 1 bar, ta sử dụng công thức: V = nRT/P