Bài tập 7.Copper (II) sulfate có trong thành phần của một số thuốc diệt nấm, trừ sâu và diệt...

Để xác định công thức hoá học của Copper (II) sulfate, ta gọi công thức là $Cu_{x} S_{y} O_{z}$. Ta biết rằng phần trăm khối lượng của Cu, S và O lần lượt là 40%, 20% và 40%.

- Số mol của mỗi nguyên tố:
+ Mol Cu: $\frac{40}{64} = 0.625$
+ Mol S: $\frac{20}{32} = 0.625$
+ Mol O: $\frac{40}{16} = 2.5$

- Ta chia số mol của mỗi nguyên tố cho số mol nhỏ nhất trong các số mol trên để tìm ra tỷ số nguyên tử:
+ $x = 1$
+ $y = 1$
+ $z = 4$

Vậy công thức hoá học của Copper (II) sulfate là $CuSO_{4}$.

Câu trả lời chi tiết:

Đầu tiên, ta gọi công thức của Copper (II) sulfate là $Cu_{x} S_{y} O_{z} $. Ta có các phần trăm khối lượng của các nguyên tố như sau:
- 40% cho Cu, tức là:
$$(64x : 160) \times 100\% = 40\%$$
Suy ra: $$64x : 160 = 0.4$$
Vậy: $$x = 1$$
- 20% cho S, tức là:
$$(32y : 160) \times 100\% = 20\%$$
Suy ra: $$32y : 160 = 0.2$$
Vậy: $$y = 1$$
- 40% cho O, tức là:
$$(16z : 160) \times 100\% = 40\%$$
Suy ra: $$16z : 160 = 0.4$$
Vậy: $$z = 4$$

Vậy công thức của Copper (II) sulfate là: $CuSO_{4}$.