9.13.Cho biết lực hút tĩnh điện được tính theo công thức sau: $F=\frac{\left | q_{1} \right ...

Cách làm:
1. Xác định điện tích của các ion trong phân tử NaCl và MgO.
2. Tính lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu trong cả hai phân tử.
3. So sánh độ mạnh yếu của liên kết dựa trên lực hút tĩnh điện.
4. Sử dụng độ mạnh yếu của liên kết để so sánh nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của cả hai hợp chất.

Câu trả lời:
Do phân tử NaCl có |q1| = |q2| = 1 đơn vị điện tích; phân tử MgO có |q1| = |q2| = 2 đơn vị điện tích, ngoài ra bán kính cation $Mg^{2+}$ lại nhỏ hơn bán kính cation $Na^{+}$ và bán kính anion $O^{2-}$ cũng nhỏ hơn bán kính anion $Cl^{-}$ nên liên kết trong MgO bền hơn nhiều so với trong NaCl. Điều này dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của MgO cao hơn nhiều so với NaCl. (Thực nghiệm cho thấy, NaCl nóng chảy ở 801°C và sôi ở 1413°C; MgO nóng chảy ở 2850°C và sôi ở 3600°C.)