5.14.Từ các nguyên tử có thể tạo ra các ion bằng cách thêm hoặc bớt electron từ nguyên tử...

Cách làm:

a) Để tìm cấu hình electron của nguyên tử O (Z = 8), ta sử dụng bảng hệ thống hóa học để xác định cấu hình electron của nguyên tử O như sau: 1s² 2s² 2p⁴. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↓↑↓↑
\end{matrix}
\]

Từ cấu hình trên, ta thấy rằng nguyên tử O có 2 electron độc thân.

Để hình thành ion O²⁻, nguyên tử O sẽ nhận thêm 2 electron vào orbital 2p, từ đó cấu hình electron của ion O2⁻ sẽ là: 1s² 2s² 2p⁶. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↑↑↑↑↑
\end{matrix}
\]

Vậy ion O2⁻ sẽ không có electron độc thân nào.

b)Để tìm cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13), ta sử dụng bảng hệ thống hóa học để xác định cấu hình electron của nguyên tử Al như sau: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↓↑↓↑↓ \\
3s & ↑↓ \\
3p & ↑
\end{matrix}
\]

Từ cấu hình trên, ta thấy rằng nguyên tử Al có 1 electron độc thân.

Để hình thành ion Al³⁺, nguyên tử Al sẽ mất 3 electron từ các orbital 3p, 3s, từ đó cấu hình electron của ion Al³⁺ sẽ là: 1s² 2s² 2p⁶. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↑↑↑↑↑
\end{matrix}
\]

Vậy ion Al³⁺ sẽ không có electron độc thân nào.

Câu trả lời:

a) Nguyên tử O (Z = 8) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁴. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↓↑↓↑
\end{matrix}
\]

Nguyên tử O có 2 electron độc thân. Để hình thành ion O²⁻, nguyên tử O sẽ nhận thêm 2 electron vào orbital 2p, từ đó cấu hình electron của ion O²⁻ sẽ là 1s² 2s² 2p⁶. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↑↑↑↑↑
\end{matrix}
\]

Ion O²⁻ không có electron độc thân nào.

b) Nguyên tử Al (Z = 13) có cấu hình electron là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↓↑↓↑↓ \\
3s & ↑↓ \\
3p & ↑
\end{matrix}
\]

Al có 1 electron độc thân. Để tạo thành ion Al³⁺, nguyên tử Al sẽ mất 3 electron từ các orbital 3p, 3s, từ đó cấu hình electron của ion Al³⁺ sẽ là 1s² 2s² 2p⁶. Biểu diễn dưới dạng ô orbital:

\[
\begin{matrix}
1s & ↑↓ \\
2s & ↑↓ \\
2p & ↑↑↑↑↑↑
\end{matrix}
\]

Ion Al³⁺ không có electron độc thân nào.