16.5.Cho hai phản ứng có phương trình hóa học như sau:2O3 (g)→ 3O2 (g) (1)2HOF...

Phương pháp giải:

a) Để viết biểu thức tốc độ trung bình của các chất trong phản ứng, ta cần xác định số mol mỗi chất phản ứng hoặc sản phẩm tạo ra hoặc tiêu thụ trong một khoảng thời gian nhất định. Sau đó, chia cho thời gian đó để tính được tốc độ trung bình của phản ứng.

b) Để tính toán $\frac{\Delta C_{O_{3}}}{\Delta t}$ trong phản ứng (1), ta dựa vào biểu thức tốc độ trung bình đã được tính trong phần a) và thay giá trị đã biết vào để tính toán ra kết quả.

Câu trả lời:

a) Với phản ứng (1):
$\overline{\upsilon }=-\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{O_{3}}}{\Delta t}=\frac{1}{3}.\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$

Với phản ứng (2):
$\overline{\upsilon }=-\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{HOF}}{\Delta t}=\frac{1}{2}.\frac{\Delta C_{HF}}{\Delta t}=\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t}$

b) Ta có:
$\frac{\Delta C_{O_{3}}}{\Delta t}= -\frac{2}{3}.\frac{\Delta C_{O_{2}}}{\Delta t} = -\frac{2}{3} \times 1,5 \times 10^{-4}$ = -1,0×10−4 (molL−1s−1)

Do đó, $\frac{\Delta C_{O_{3}}}{\Delta t}$ bằng -1,0×10−4 molL−1s−1.