11.23.Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, sách giáo...

Cách làm:

a)
- Ta dùng bảng năng lượng của liên kết để tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H2S và H2O.
- Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H2S = 2 x (196 + 172) = 736 kJ/mol
- Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H2O = 2 x (463 + 285) = 928 kJ/mol

b)
- Nhiệt độ bắt đầu phân hủy của H2O cao hơn so với H2S do liên kết H-O trong H2O bền hơn liên kết H-S trong H2S.

Câu trả lời:

a) Tổng năng lượng liên kết trong phân tử H2S là 736 kJ/mol và trong phân tử H2O là 928 kJ/mol.

b) Nhiệt độ bắt đầu phân hủy của H2O cao hơn do liên kết H-O trong H2O bền hơn liên kết H-S trong H2S. Điều này khiến cho cần một nhiệt độ cao hơn để phá vỡ liên kết trong phân tử H2O.