1. Ý nghĩa của entropy2. Tính biến thiên entropy của một phản ứng hoặc một quá trìnhCâu hỏi...

Để tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g), thu được CO2(g) và H2O(g, ta cần sử dụng công thức sau:

$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H2O,g) - $S_{298}^{o}$(CH3OH,l) - $\frac{3}{2}S_{298}^{o}$(O2,g)

Ở đây, ta cần biết giá trị entropy chuẩn của từng chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng. Sau đó thay vào công thức trên để tính được biến thiên entropy chuẩn.

Câu trả lời chi tiết và đầy đủ:
Câu hỏi 2: Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g), thu được CO2(g) và H2O(g)
$\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H2O,g) - $S_{298}^{o}$(CH3OH,l) - $\frac{3}{2}S_{298}^{o}$(O2,g)
= 213,8 + 2.188,7 – 126,8 - $\frac{3}{2}$.205,2
= 156,6 J/K

Luyện tập 1:
a) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = 2$S_{298}^{o}$(CaO) - 2.$S_{298}^{o}$(Ca) - $S_{298}^{o}$(O2,g)
= 2.38,1 – 2.41,6 – 205,2
= -212,2 J/K

b) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(CO2,g) + 2.$S_{298}^{o}$(H2O,g) - $S_{298}^{o}$(CH4) - 2$S_{298}^{o}$(O2,g)
= 213,8 + 2.188,7 – 186,3 – 2.205,2
= -5,5 J/K

c) $\Delta _{r}S_{298}^{o}$ = $S_{298}^{o}$(NH4Cl(s)) - $S_{298}^{o}$(NH3(g)) - $S_{298}^{o}$(HCl(g))
= 94,6 – 192,8 – 186,9
= -285,1 J/K

Luyện tập 2:
Quá trình (1): H2O(l) → H2O(g)
Độ “mất trật tự” của phân tử hơi nước là lớn hơn các phân tử nước lỏng
⇒ Entropy của hơi nước (H2O(g)) lớn hơn entropy của nước lỏng (H2O(l))
⇒ $S_{298}^{o}$ của quá trình (1) dương.